電絮凝除磷原理

電化學法除磷主要是采用電絮凝法。結合論文的研究內容，實驗采用電絮凝法去除含磷污水。電絮凝法是通過犧牲陽極，電解產生其氫氧化物絮凝體凝聚水中的膠體物質形成絮凝沉淀從而達到去除磷的目的。

本實驗以鐵板為陽極材料，銅板為陰極材料。在電解過程中陽極中由鐵板釋放的Fe一部分與水樣中的磷酸鹽發生反應形成難溶性鐵鹽。另一部分Fe 與溶液中的OH反應生成難溶性的鐵的羥基化合物，這些化合物能使膠體絮凝。陰極中電解產生的H在溶液中產生氣浮，膠體絮凝物隨著小氣泡漂浮在溶液表面而得到去除。電極板和溶液中的主要反應如下：

陽極：Fe-2e^-=Fe²⁺                             (1-1)

陰極：2H⁺+2e^-=H₂                             (1-2)

溶液中：

4Fe²⁺+2H₂O+O₂=4Fe³⁺+4OH^-               (1-3)

Fe³⁺+PO₄^3-=FePO₄                    (1-4)

3Fe²⁺+2PO₄^3-=Fe₃(PO₄)₂                  (1-5)

Fe²⁺+2OH^-=Fe(OH)₂                     (1-6)

4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃         (1-7)

    溶液中(1-4)、(1-5)中生成的難溶性鐵鹽、在膠體、的作用下絮凝并在陰極產生的的作用下漂浮在溶液表面。